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    銀項鏈

    鋁鍋一口，

    ——記得是鋁的，不銹鋼的不行。別告訴我你在大城市，鋁鍋沒得賣。在網上什么東西買不到。

    濃鹽水半鍋（熱），泡半個小時即可無損回白

   （泡完用牙刷可刷去白色或黃色含鋁水垢）

    硫化銀是銀（Ag）和空氣中的硫分（S）牢固結合的產物，黑色，致密固體，所以會在*飾表面形成一層黑色保護膜，阻止銀進一步被硫化（如果你把這一層黑色膜拋光掉~那么內層會繼續(xù)被硫化，所以拋光是部明智的死循環(huán)）。

    方法是利用鋁（Al）的性質比銀活潑，以鹽水作為電解質來導電，使AgS奪取Al的電子，生成單質Ag，而Al被腐蝕形成鋁離子。同時，硫離子與銀離子分離后也會游離至水中——

    然后，鋁離子和硫離子是一對經典的【王不見王】，不可共存于水溶液中，于是發(fā)生強烈水解，生成氫氧化鋁（AlOH）沉淀和硫化氫（H2S）氣體逸出。

    電池反應是一個平衡過程，總反應式如下：

    3AgS + 2Al → 3Ag +Al2S3（在水中分解）

    理論上這個反應只能部分進行，但是由于式子右端的Al2S3劇烈減少，會使平衡劇烈地向補充Al2S3的方向移動！大家也看到了，Al2S3是永遠補充不到“平衡”程度地，所以這個反應將會無止境地向右進行，直至AgS耗盡，或者Al耗盡……

    Al會耗盡么？顯然不會，那么一口鍋咋說也好幾斤吧，那么能被耗盡的就只有AgS了，幾十到幾百微克的量。AgS被耗盡了，那么你的項鏈的黑色就完全消失了，都變回潔白的銀了，而這些銀本來就是你*飾的銀，等于“完璧歸趙”了，而不是直接被磨掉、溶掉……

   （值得慶幸的是，由于硫化銀本身就是致密地貼在*飾表面，所以這些還原回來的銀也會致密地貼在手勢表面，而不會沉到水里去）。

    ——至于為什么不用不銹鋼？原因很簡單。因為不銹鋼的表面鍍了鉻，鉻表面的那層晶瑩透亮的氧化膜比硫化銀更密，所以不銹鋼很難被鹽水腐蝕（可以，很慢）~~

    理論上，不銹鋼鍋+鹽水也能洗白你的項鏈。只是我很擔心如果你真用不銹鋼的鍋，也許你的頭發(fā)會比項鏈更早變白= =！